烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得

题型：不详难度：来源：

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为               g，该混合溶液中硫酸铜的质量为                 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

答案

 （1）9．8   16．0  （2）160
（3）

解析

试题分析：（1）据上表记录的数据可知，刚开始加入NaOH溶液，并没有生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的NaOH溶液是先和硫酸反应：H₂SO₄ + 2NaOH=Na₂SO₄ + 2H₂O，然后随着NaOH溶液的不断加入，过量的NaOH溶液与硫酸铜反应生成沉淀：2NaOH + CuSO₄=Cu（OH）₂↓ + Na₂SO₄
，所以随着NaOH溶液的继续加入，生成的沉淀质量也就越来越大，最终保持9．8g不变，表示反应结束，硫酸铜被消耗完，根据硫酸铜和沉淀Cu（OH）₂的质量关系，即可算出硫酸铜的质量
（2）同样，化学反应：2NaOH + CuSO₄=Cu（OH）₂↓ + Na₂SO₄中，根据NaOH与沉淀Cu（OH）₂的质量关系，也可算出参加反应的NaOH溶质的质量，题目已知NaOH溶液的溶质质量分数，这样就可以求出参加反应的NaOH溶液的总质量
（3）画图象，一定要注意两个点：起始点（表示某反应的开始）、转折点（表示某反应的结束），正如刚才分析的，刚开始加入NaOH溶液，并没有生成沉淀，原因是原烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入的NaOH溶液是先和硫酸反应：H₂SO₄ + 2NaOH=Na₂SO₄ + 2H₂O，而原溶液中含H₂SO₄的质量为9．8g，根据化学方程式中NaOH和H₂SO₄的质量关系，即可算出要把9．8g H₂SO₄完全反应掉需要的NaOH质量，这也就是图象中的起始点，而反应结束时消耗的NaOH质量，在第（2）问已经求出，即图象中的转折点，这时溶液中硫酸铜也被全部消耗，所以沉淀质量也就不再发生变化
（2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO₄反应的NaOH的质量为y。
H₂SO₄+ 2NaOH＝Na₂SO₄ + 2H₂O 　 CuSO₄ + 2NaOH ＝Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄
98     80 　                          80 　    98 
9．8g   x 　                           y 　     9．8g     
                          
x = 8g                                     y =8g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为
答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。