某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中,并将该过氧化氢溶液全部加入,不同时间用电子天平测量其质量,所得读数如下表所
题型:不详难度:来源:
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中,并将该过氧化氢溶液全部加入,不同时间用电子天平测量其质量,所得读数如下表所示:
反应时间/min
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 烧杯及所盛物质总质量/g
| 335.70
| 334.30
| 334.00
| 333.50
| 333.00
| 332.50
| 332.50
| (1)试分析,100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 。(2分) (2)计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?(写出计算过程)(6分) (3)请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 (写出一点即可)(2分) |
答案
(1)3.2g (2)6.8% (3)该反应放热使水分蒸发。 |
解析
试题分析:化学反应应遵守质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,由于反应后有气体生成没有加进去,,所以随着反应的进行,质量会越来越少,直至最终质量不变,说明反应结束,故由质量守恒定律可知,生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g,再根据化学反应方程式:2H2O22H2O+ O2↑中过氧化氢的质量与氧气的质量关系,即可算出过氧化氢溶液中溶质的质量,再根据溶质的质量分数的表达式,便可求出结果 解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g (2)设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为 2H2O2O2↑+2H2O 68 32 x 3.2g 68:32=x:3.2g 解得x=6.8g 反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数=6.8g/100g×100%="10%" (3)结果可能会偏大的原因有:该反应放热使水分蒸发,使质量减少得更多,从而是氧气的质量增大 |
举一反三
人体缺乏维生素C(简写Vc)会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分,请回答:
(1)Vc中C、H、O三种元素的质量比是 。 (2)若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。 ①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少 片; ②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含Vc120mg)时,每天至少应食用这种蔬菜 g。 ③维生素C又名抗坏血酸,其水溶液能使紫色石蕊试液变 色。 |
在烧杯里加入6g质量的石灰石和44g质量的稀盐酸,完全反应后烧杯里剩余物质的质量为47.8g,(反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2) (1)根据 定律,生成CO2气体的质量 ; (2)参加反应的碳酸钙的质量是多少? |
下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。
XXX儿童咀嚼片(60片装)
| [主要成分]:碳酸钙、维生素 [功效]:补钙 [规格]:2.5g/片、每片中含:碳酸钙≥25%、维生素D:100IU [食用方法]:嚼食、每日一片
| 请你根据以上标标签信息完成下列计算 (1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ;每片药剂中至少含钙元素的质量为 克。 (2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求: ① 生成二氧化碳的质量 ② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑] |
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。试计算: (1)生成二氧化碳的质量是多少?(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? (3)反应后所得溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) |
将20g石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 |
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