下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。XXX儿童咀嚼片(60片装)[主要成分]:碳酸钙、维生素[功效]:补钙[规格]:2.5g/片、每片中含:碳酸钙≥25%、维生
题型:不详难度:来源:
下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。
XXX儿童咀嚼片(60片装)
| [主要成分]:碳酸钙、维生素 [功效]:补钙 [规格]:2.5g/片、每片中含:碳酸钙≥25%、维生素D:100IU [食用方法]:嚼食、每日一片
| 请你根据以上标标签信息完成下列计算 (1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ;每片药剂中至少含钙元素的质量为 克。 (2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求: ① 生成二氧化碳的质量 ② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑] |
答案
(1)100 0.25 (2)① 2.2g 属实 |
解析
试题分析:(1)根据化学式计算,碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100 从标签上的药品规格看[规格]:2.5g/片、每片中含:碳酸钙≥25%,每片药剂中碳酸钙的质量="2.5g×25%=0.625g" ,再根据元素质量=物质的质量×元素的质量分数,在碳酸钙中钙元素的质量分数=40/40+12+16×3×100%=40%,∴每片药剂中至少含钙元素的质量=0.625g×40%=0.25g (2)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,反应前4片钙片,结合标签,即10克,加上逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g,即反应前总质量为50g,反应后称量烧杯中剩余物的质量为47.8g,所以根据质量守恒定律,二氧化碳质量=4×2.5g+40g-47.8g=2.2g,再根据化学方程式:CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实 解,设4片钙片样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100:44=x:2.2g 解得,x ="5g" 所以,钙片样品中碳酸钙的质量分数=5g/10g×100%=50% >25% |
举一反三
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。试计算: (1)生成二氧化碳的质量是多少?(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? (3)反应后所得溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) |
将20g石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 |
将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中,将烧杯放在天平两边,并调节天平到指针指在分度盘中间,然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙,在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠,待烧杯中固体物质完全消失后,天平指针( ) |
有炭粉和氧化铜的黑色固体20g,加热后将生成的气体通入足量的石灰水中,气体全被吸收,产生了10g沉淀,求原混合物的组成。 |
将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。 |
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