实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消
题型:不详难度:来源:
实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌? (2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是① ② 。 |
答案
(1) 260g;(2) (2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染。 |
解析
试题分析:(1) 解:设最少需要消耗金属锌的质量是X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 8g X =" 260" g 答:制取8g氢气,最少需要消耗260克的金属锌 (2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染。(写的合理就可以) |
举一反三
将12.5克石灰石粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)与100克稀盐酸恰好完全反应,反应中生成气体 4.4克;试求: (1)石灰石的纯度。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
目前市场上的补钙药剂很多,下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标,某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中,将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(钙片中其它成分不与稀盐酸反应):
XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片,每天2次
|
加入稀盐酸的质量/g
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 烧杯中剩余物质质量/g
| 10
| 29.12
| 48.24
| 67.36
| 86.48
| 106.48
| 请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题: (1)实验过程中将钙片研碎的目的是: 。 (2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为 g (3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标。 (4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g |
乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,该反应方程式为:CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑。计算:要制取52g乙炔气体,需要碳化钙的质量。 |
28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后(样品中的杂质既难溶于水,又不与稀盐酸反应),生成了8.8g二氧化碳。(溶解在水中的二氧化碳忽略不计)计算: (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所得溶液的溶质质量分数。 |
钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2,若要制得96 g钛,计算至少需要镁的质量。 |
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