二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O．若用24g H2转

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二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．它可以与氢气反应生成多种有机物，CO₂转化为乙烯（C₂H₄）的化学方程式为：2CO₂+6H₂

C₂H₄+4H₂O．若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为多少克？

答案

56g．

解析

试题分析：设用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为X．则：
2CO₂+6H₂

C₂H₄+4H₂O
12 28
24g X
根据：

解得X=56g，
答：能生成C₂H₄的质量为56g．

举一反三

某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO₂不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂．计算原稀盐酸中溶质的质量分数．

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电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解．现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是（　　）

A．产生氧气质量为8g	B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g	D．反应后溶液质量为90g

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某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液．计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO₂的溶解忽略不计）．

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取一定量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．0.8g

B．1.6g

C．3.2g

D．6.4g

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