侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨

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侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH₃）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．

答案

1.7g

解析

试题分析：设需要氨气的质量为x
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
17 18 84
x

根据在常温下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9可得

=
x=1.7g
答：需要氨气质量为1.7g

举一反三

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．

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过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H₂O₂的质量分数为30%； ②内装溶液质量1000g．经实验测定，其中H₂O₂的质量分数现仅为10%．请计算：
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．

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二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．它可以与氢气反应生成多种有机物，CO₂转化为乙烯（C₂H₄）的化学方程式为：2CO₂+6H₂

C₂H₄+4H₂O．若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为多少克？

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某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO₂不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂．计算原稀盐酸中溶质的质量分数．

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电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解．现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是（　　）

A．产生氧气质量为8g	B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g	D．反应后溶液质量为90g

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