现有Cu与另一种金属(可能是Mg、Fe、Zn中的一种)形成的粉末。现欲测定其组成,进行如下实验:取该粉末16g放入烧杯,将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0
题型:不详难度:来源:
现有Cu与另一种金属(可能是Mg、Fe、Zn中的一种)形成的粉末。现欲测定其组成,进行如下实验:取该粉末16g放入烧杯,将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余的固体质量数据记录如下:
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入稀硫酸质量/g
| 70.0
| 70.0
| 70.0
| 70.0
| 剩余固体质量/g
| 13.6
| 11.2
| 8.8
| 8.4
| 计算(要求写出计算过程): (1)该粉末中Cu的质量分数。 (2)该粉末中另一种金属为何种金属。 (3)第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。 |
答案
(1)52.5 % (2分) (2)该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁 (3分) (3)16.6% (3分) |
解析
试题分析:(1)Cu不能和稀H2SO4反应,剩余固体质量为Cu的质量, 该粉末中Cu的质量分数 =× 100% = 52.5% (2)设该粉末中另一种金属为 M,该金属相对原子质量为x M + H2SO4 = MSO4 + H2 ↑ X 98 2.4 70×14%
x =" 24" 该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁 (3)参加反应的镁的质量为7.6g ,所得溶液为硫酸镁溶液,故求硫酸镁溶液的溶质质量分数。 设 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为y g ,生成氢气的质量为 z g . Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 24 120 2 7.2 y z y = 36g z = 0.6g 第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数= × 100% = 16.6% 答 :略 |
举一反三
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答:
(1)在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中 离子个数不变。(填离子符号) (2)P点溶液中的溶质是 。 (3)m1的值为 。 (4)M点溶液中的溶质质量分数是多少? |
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(CaCl2溶于水,但不与稀盐酸反应)
计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。 |
将12g的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,待恰好完全反应后,测得产生4.4g气体(杂质不溶于水,也不参加反应)。 计算:该石灰石中钙元素的质量分数是多少?(结果保留整数) |
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为55.36g。 试回答下列问题: (1)反应后容器内的物质有 。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? |
在2013年我市中考化学实验考试中,小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳,至少需要80%的石灰石的质量(假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应)。 |
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