请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(1)原混合物样品中CaCl2的质量是多少?(2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数
题型:不详难度:来源:
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)原混合物样品中CaCl2的质量是多少? (2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少? |
答案
(1)2g (2)7.3% 答:(1)原混合物样品中CaCl2的质量为2g;(2)盐酸溶液中溶质的质量分数7.3% |
解析
试题分析:根据图中信息可以知道,反应前加入的物质的总质量为:12g+100g+100g=212g,而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g,根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量,据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量,进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。 解:(1)反应中生成CO2的质量为:12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g 设原混合物中CaCO3的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g = 解得x=10g = 解得y=7.3g 所以原混合物样品中CaCl2的质量为:12g﹣10g=2g (2)盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=7.3% 答:(1)原混合物样品中CaCl2的质量为2g;(2)盐酸溶液中溶质的质量分数7.3% |
举一反三
在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液,生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
(1)请分析当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质是 。 (2)请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。 |
我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题. (1)已知二甲醚的化学式为C2H6O,二甲醚的相对分子质量是 ,其中碳、氢元素的质量比为 。 (2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克? |
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。 |
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41Kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克? |
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验,反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O.请计算:
(1)反应后产生氧气的质量为 g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 |
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