为了节约林木资源,近几年兴起石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克7.3%的盐酸
题型:不详难度:来源:
为了节约林木资源,近几年兴起石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克7.3%的盐酸溶液,充分反应后,称得剩余物质的总质量为159.72克.(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为,根据上述实验数据,可按如下方案计算:根据“150克7.3%的盐酸溶液”,得出参加反应的氯化氢质量,然后根据反应原理求得碳酸钙的质量,最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数. (1)以上方案是否正确? . (2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数. |
答案
(1)不正确 (2)80% |
解析
试题分析:(1)由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100:73,故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应.所以,氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算.故以上方案不正确; (2)CO2的质量为:15g+150g﹣159.72g=5.28g 设样品中纯净CaCO3的质量为x,则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 5.28g 解得:x=12g 贝壳中碳酸钙的质量分数为:×100%=80% 故答为:(1)不正确,150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应;(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%. 点评:利用分析结果进行计算,关键是把握住完全反应的数据,利用有用的数据进行计算,体现出运用知识分析问题的能力. |
举一反三
工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
| 加入纯碱样品的质量/g
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 5.4
| 电子天平的示数/g
| 163.2
| 166.4
| 169.6
| 175
| 180.4
| (1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g. (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) (3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少? |
为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算: (1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 . (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程) |
某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色,测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88:97,则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为( ) |
某同学称取一定质量的铁粉样品(含有少量不与稀硫酸反应的杂质),放入烧杯中,加入98g稀硫酸,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)根据图象,恰好完全反应时生成氢气的质量是 g; (2)样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) |
钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”);钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可_________(任填一种方法);工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),写出该反应的化学方程式:_________________________。 (2)某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数:准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重,质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 |
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