铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中
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铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中
题型:不详
难度:
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铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
答案
(1)33:17 (2)10.5%
解析
试题分析:(1)剩余固体的质量为铜的质量,所以铜的质量为13.2g,金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g,合金中铜、镁的质量比=13.2:6.8=33:17;
(2)分析表中数据可知,与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g.
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x.
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
24 98
1.8g x
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=
×100%=10.5%
答:所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%.
点评:本题难度一般,但综合性强,以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等,完成此题可以依据已有的知识进行.
举一反三
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(1)以上方案是否正确?
.
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数.
题型:不详
难度:
|
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工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是
g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
题型:不详
难度:
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为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为
.
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
题型:不详
难度:
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某工业盐酸中因含有少量FeCl
3
(不含其它杂质)而显黄色,测知该盐酸中H
+
和Cl
﹣
的个数比为88:97,则其中Fe
3+
和Cl
﹣
的个数比为( )
A.1:97
B.1:3
C.3:1
D.3:97
题型:不详
难度:
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某同学称取一定质量的铁粉样品(含有少量不与稀硫酸反应的杂质),放入烧杯中,加入98g稀硫酸,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)根据图象,恰好完全反应时生成氢气的质量是
g;
(2)样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
题型:不详
难度:
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