某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质,做了如下图所示的3个实验。试回答下列问题:(1)实验1:实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质,做了如下图所示的3个实验。试回答下列问题:
(1)实验1:实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无色酚酞溶液。 (2)实验2:氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生。 ①写出实验过程中会观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ,该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 ②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生:取反应后的溶液,向其中加入 ,其现象是 ,写出该反应的化学方程式 。 (3)实验3:当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确,你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。 (4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露,接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸,理论上需要熟石灰多少吨? |
答案
(2)①塑料瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不是 ②稀盐酸或稀硫酸 有气泡冒出 (3)不正确。可以先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液再加入稀盐酸。 (4)理论上需要熟石灰37t |
解析
试题分析:(2)①实验中会看到塑料瓶变瘪;发生的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,该反应不是复分解反应,②原反应有碳酸根离子生成,加入稀盐酸或稀硫酸有气 泡冒出即可证明,方程式为; (3)不正确。该反应无明显现象,可以先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液再加入稀盐酸。 (4)解:设需要熟石灰的质量为。 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74 98 50t×98%
=37t 答:理论上需要熟石灰37t。 点评:题较为综合,是集实验探究和化学方程式计算于一体的题目,题目较为冗长,属于较难的题目,在中考中常作为压轴题出现。 |
举一反三
将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中,当加入100克稀H2SO4时,CuO与H2SO4恰好完全反应, 过滤后所得溶液的质量为108克(不考虑过滤过程中溶液质量的损失)。请计算 ⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 (计算结果保留到0.1%)。 ⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。 |
氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g,加热完全反应后,冷却、称量,固体质最为l5.2g,将固体全部倒入烧杯中,再加入92.55g水,搅拌、过滤,得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水,操作过程中水分损失不计)。 计算:①产生氧气的质量; ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 |
叠氮化钠(NaN3)受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生56克(标准状况下体积为44.8升)的氮气,应在气囊内填充叠氮化钠(NaN3)的质量是多少? |
甲醇(CH2OH)是基础化工原料,制备原理为:CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。 |
氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。 已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为____g. (2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。 |
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