为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计
题型:不详难度:来源:
为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算: (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。 |
答案
黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% |
解析
试题分析:(1)根据题意,向黄铜中加入稀硫酸,黄铜中的锌会与硫酸发生反应,而铜不反应,故根据参加反应的硫酸的质量,和反应的化学方程式,即可求出锌的质量。 100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g 解,设黄铜样品中锌的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 x 9.8g 65:x=98:9.8g 解得,x=6.5g 答:黄铜样品中锌的质量为 6.5g。 (2)根据题意,反应后的溶液为硫酸锌溶液,即溶质是硫酸锌,同样可根据硫酸的质量求出硫酸锌的质量;而反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量,最后根据溶液的溶质质量分数=×100%计算即可。 解,设充分反应后生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 161 2 9.8g y z 98:161=9.8g:y 解得,y=16.1g 98:2=9.8g:z 解得,z=0.2g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15.1% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 点评:本题的第一问是根据化学方程式的简单计算,只要找出锌与硫酸的质量比,根据硫酸的质量,即可计算出锌的质量;对于反应后所得溶液的溶质质量分数的计算是本题的难点,除了要能明确反应后所得溶液的溶质之外,还要注意:反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量。 |
举一反三
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入100g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为104g。求: (1)固体混合物中氯化钙的质量是多少? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? |
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g,放入烧杯中,加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100 g。 (1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为___________________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少? (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少? |
某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质,做了如下图所示的3个实验。试回答下列问题:
(1)实验1:实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无色酚酞溶液。 (2)实验2:氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生。 ①写出实验过程中会观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ,该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 ②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生:取反应后的溶液,向其中加入 ,其现象是 ,写出该反应的化学方程式 。 (3)实验3:当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确,你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。 (4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露,接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸,理论上需要熟石灰多少吨? |
将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中,当加入100克稀H2SO4时,CuO与H2SO4恰好完全反应, 过滤后所得溶液的质量为108克(不考虑过滤过程中溶液质量的损失)。请计算 ⑴.原固体混合物中含铜的质量分数 (计算结果保留到0.1%)。 ⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。 |
氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g,加热完全反应后,冷却、称量,固体质最为l5.2g,将固体全部倒入烧杯中,再加入92.55g水,搅拌、过滤,得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水,操作过程中水分损失不计)。 计算:①产生氧气的质量; ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 |
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