32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:①把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
题型:不详难度:来源:
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算: ①把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? ③所得溶液的质量分数是多少? |
答案
①把溶液蒸干,得到80.5g硫酸锌; ②这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%; ③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%. |
解析
试题分析:①锌与硫酸恰好完全反应,反应后溶液为硫酸锌溶液,根据反应的化学方程式,由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量; ②根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量,利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数; ③所得溶液为硫酸锌溶液,然后根据溶质质量分数进行解答. 解:设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5g z x y
x=80.5g
y=1g
z=49g 反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7% 反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4% 答:①把溶液蒸干,得到80.5g硫酸锌; ②这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%; ③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%. 点评:在解此类题时,首先要分析题中的反应原理,书写方程式,找出比例关系,解出需要的数据. |
举一反三
碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )A.4.4g | B.6.2g | C.8.8g | D.10.6g |
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某钙片的标签如图所示,可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。 (2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。 请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。 |
实验室有一瓶新配制的稀盐酸(HCl气体溶于水得到的混合物为稀盐酸),其标签的部分内容如图所示。
(1)计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。 (2)某实验小组用这种稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,实验过程是:称取10g石灰石样品研成粉末,向其中加入7.3%的稀盐酸,产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。(假设样品中的杂质都不和盐酸反应)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 |
铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应,则反应中生成氢气的质量可能为:A.0.15g | B.0.30g | C.0.50g | D.0.75g |
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为测定某粉末状黄铜(即Cu—Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 加稀盐酸的质量(g)
| 10
| 10
| 10
| 10
| 剩余固体质量(g)
| 9.10
| 8.45
| 7.80
| 7.80
| (1)9.75g黄铜样品中铜的质量 g; (2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程) (3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 (填“是”或“不是”) 恰好完全反应,理由: 。 |
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