铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为：A．0.15gB．0.30gC．0.50gD．0.75g

题型：不详难度：来源：

铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为：

A．0.15g

B．0.30g

C．0.50g

D．0.75g

答案

解析

试题分析：（1）设5.6g金属全部是铁，则
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                2
5.6g          X
56：2=5.6g：X
X=0.2g
（2）设5.6g金属全部是铝，则
2Al+ 3H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃+ 3H₂↑
54                                6
5.6g                     Y
54：6=5.6g：Y
Y=0.62g
由（1）、（2）得，铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生的氢气的质量因该处于0.2g和0.62g之间，故选BC。
点评：本题要考查金属组分的质量区间，可以采用极限计算的方法，从而得出混合金属反应产生的氢气的质量区间，进而得出合理答案，本题难度较大。

举一反三

为测定某粉末状黄铜（即Cu—Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黄铜样品中铜的质量　　g；
（2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
（3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌（填“是”或“不是”）恰好完全反应，理由：。

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有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g。
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有。
（2）反应产生二氧化碳的质量为。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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医学上常用双氧水(H₂O₂)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题：
（1）生成的氧气为________g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为________g。
（2）试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。

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为了测定含杂质的氧化铁（杂质不参加反应）样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10 g，并用下图所示的装置进行实验，

得到如下两组数据：

	反应前	氧化铁完全反应后
A组	玻璃管和样品的质量43.7 g	玻璃管和固体物质的质量41.3 g
B组	广口瓶和澄清石灰水的质量180 g	广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g

试回答：
（1）①你认为，应当选择        组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因
                                                                         。
（2）这位同学所用装置的不足之处是                           。

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取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A．生成2.0 gCO₂气体	B．原来CaCO₃的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaO	D．剩余CaCO₃的质量为3.0 g

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