取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A．生成2.0 gCO2

题型：不详难度：来源：

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A．生成2.0 gCO₂气体	B．原来CaCO₃的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaO	D．剩余CaCO₃的质量为3.0 g

答案

解析

试题分析：根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO₃

CaO+CO₂↑，结合质量守恒定律可知，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。
根据题意可知，钙元素的质量=8.0g×50.0%=4.0g，
所以反应前碳酸钙的质量=4.0g÷

×100%=10.0g，故B错误；
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=10.0g-8.0g=2.0g，故A正确；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO₃

CaO + CO₂↑
100 56 44
y x 2.0g

解得，x=2.55g，y=4.55g
故C错误；则剩余的碳酸钙的质量=10.0g-4.55g=5.45g，故D错误。故选A
点评：解答本题的关键有二：根据质量守恒定律中的元素守恒，利用钙元素的质量求原碳酸钙的质量；根据质量守恒定律，结合反应前后的质量变化，求出生成二氧化碳的质量。

举一反三

某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

执行标准：GB1413－99
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含钙0.75g
每瓶50片，重40 g
(中外合资xx公司出品)

请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：

物质的质量	第一次	第二次	第三次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片钙片	8 g	8 g	8 g	8 g
反应后：烧杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。

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有盐酸和MgCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%。求：

（1）A点溶液的溶质化学式为；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?（结果精确到0.1% ，写出计算过程）

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小华在测定铁在O₂中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O₂中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是

A．Fe₃O₄和Fe₂O₃

B．Fe₃O₄和FeO

C．Fe₃O₄和Fe

D．Fe₃O₄、FeO和Fe

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生活中处处有化学。
（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。

每100g含有的营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	钠	锌
每100g含有的营养成分	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

表中没有列出的营养素是            ，人体中若缺少表中的        元素（写元素符号）会造成骨质疏松。
（2）小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的            作用。
（3）小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时，发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与            有关。
（4）小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH₃COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末，再倒入200.0 g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH₃COOH + CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca + CO₂↑+ H₂O，若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，所测白醋中CH₃COOH的质量分数为    。（写出计算过程）

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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/ml	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.108	0.108	0.04

(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。

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