我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑铜中
题型:不详难度:来源:
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑铜中的其它杂质)。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 连续加入盐酸的体积/ml
| 10
| 10
| 10
| 生成氢气的质量/g
| 0.108
| 0.108
| 0.04
| (1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末共收集到氢气 g; (2)求该合金中铜的质量分数。 |
答案
(1)0.2g;(2)该合金中铜的质量分数为35% |
解析
试题分析:(1)第三次只收集到0.04g氢气,说明第三次加入时样品中的锌已经反应完,所以小华用10g合金粉末共收集到氢气1.08g+1.08g+0.04g=2.2g。 (2)解:设该合金中锌的质量为X。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g 该合金中铜的质量分数为: 答:该合金中铜的质量分数为35%。 点评:这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。 |
举一反三
石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如表:
实验
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入样品的质量/g
| 5
| 10
| 15
| 20
| 生成CO2的质量/g
| 1.76
| 3.52
| 4.4
| m
| (1)哪几次反应中碳酸钙有剩余? (2)上表中m的值为 。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 |
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下:
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
| 第5次
| 第6次
| 加入稀硫酸的质量(g)
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 10
| 剩余固体的质量(g)
| 9.35
| 8.7
| 8.05
| 7.4
| 6.75
| 6.75
| 则:(1)黄铜样品中锌的质量分数为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?(写出计算步骤) |
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数): ⑴稀硫酸中溶质的质量; ⑵废铁屑中铁的质量; ⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 |
钯金(Pd)是一种新的首饰。为获得单质钯,取100 g 17.7%的PdCl2溶液,加入10.0 g铁粉使其充分反应,得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g,未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是A.生成铁的氯化物质量为12.7 g | B.生成铁的氯化物质量为95.0 g | C.生成铁的氯化物为FeCl2 | D.生成铁的氯化物为FeCl3 |
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碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。 【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始分解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。 回答下列问题: (1)①搅拌的目的是 ;②选择水浴加热方式,其优点是 。 (2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有 (填化学式)。 (3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| ①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加 溶液
| 现象① ; 现象② ;
| 含有 Cl-
| 【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成 已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。
实验步骤: 步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。 步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4: (请补充该步操作内容)。 步骤5:称量相关装置的质量。 某同学在实验过程中采集了如下数据: A.反应前玻璃管的质量100.0 g B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g C.装置C实验后增重9.0 g D.装置D实验后增重17.6 g 回答下列问题: (1)检查整套实验装置气密性的方法如下:将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管,放入盛有水的烧杯中, ,对装置B用酒精灯微热,观察,若 ,则气密性良好; (2)如果没有装置A,则测定得到的Z值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”), 装置C中的酸为 (写名称); (3)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸铜(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O) 中x∶y∶z= (要求写出过程,4分)。 【交流反思】 (4)如果不称量装置C实验前后的增重,要根据实验数据,求出x∶y∶z的值,还可测量的实验数据是 。 |
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