试题分析:(1)由图中数据可知,开始加入氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,说明是氢氧化钠先与盐酸反应,而MgCl2尚未反应;至A点时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,生成氯化钠和水,故A点溶液的溶质化学式为生成的NaCl和未反应的MgCl2。 (2)由于至A点时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,故可根据盐酸的质量,利用二者反应的化学方程式,可求出参加反应的氢氧化钠的质量 设与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为x NaOH + HCl =" NaCl" + H2O 40 36.5 x×10% 100g×3.65% 40:36.5=(x×10%):(100g×3.65%) 解得,x=40g 即与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g。 (3)根据题意可知,MgCl2和氢氧化钠反应,生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,结合图示可知,反应至C点时,二者恰好完全反应,溶液中的溶质为氯化钠;且氯化钠来自于两部分:氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠,MgCl2和氢氧化钠反应生成的氯化钠;最后根据“溶质质量分数= ×100%”计算即可。 结合图示数据可知,与MgCl2反应的氢氧化钠溶液的质量为120g-40g=80g, 设MgCl2和氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量为y,生成的氢氧化镁沉淀的质量为m 2NaOH + MgCl2 =" 2NaCl" + Mg(OH)2↓ 80 117 58 80g×10% y m 80:117=(80g×10%):y 解得,y=11.7g 80:58=(80g×10%):m 解得,m=5.8g 设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z, HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 58.5 100g×3.65% z 36.5:58.5=(100g×3.65%):z 解得,z=5.85g 所以,C点所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=×8.2%。 点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时各物质的质量,再利用相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,对于反应后的溶质要注意其组成来自于两部分(两个反应所得)。 |