25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )A．I和II中H2O的电离程度不相等B．将I稀释l0倍，溶液中c

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25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )

A．I和II中H₂O的电离程度不相等

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^﹣）＞c（H⁺），则氢氧化钠一定过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^﹣）+ c(CH₃COOH＞c（Na⁺）

答案

解析

试题分析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H⁺）=c（OH^﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH₃COO^﹣）+ c(CH₃COOH＞c（Na⁺），故D正确；故选D。

举一反三

(18分)NOx、SO₂是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= kJ•mol^-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中

。
（常温下H₂SO₃的电离常数：

）
（4）利用Fe₂(SO₄)₃溶液也可处理SO₂废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe₂(SO₄)₃晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH

___pH

。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

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25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L^－l的CH₃COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．c点时恰好中和

C．在d～e之间存在如下关系:C(Na^十)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^十)>c(OH^一)

D．e点时溶液中溶质是CH₃COONa和CH₃COOH

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列叙述正确的是( )
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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(12分)Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为           。
（2）T ℃时，若10体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强Ⅰ碱的pH₂之间应满足的关系是          。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

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