常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是(  )A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L  B.溶液中c(

常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是(  )A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L  B.溶液中c(

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常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是(  )
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L  
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
答案
C
解析

试题分析:0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA),所以该酸是弱酸。A.所以溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11 mol/L。错误。B.根据物料守恒可得c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L。错误。C.在弱酸的溶液中存在电离平衡HAA-+H+。溶液中加入一定量CH3COONa晶体,由于会发生反应CH3COO-+ H+=CH3COOH,会使c(H+)减小,所以根据水的离子积常数不变可知溶液的c(OH-)增大;若加水稀释,由于离子浓度减小的倍数多,所以平衡向电离的方向移动。由于稀释的倍数大于平衡移动增大的倍数。所以c(H+)减小。正确。D.若与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后,则得到的溶液为NaA与HA等浓度、等体积的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解,所以c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。错误。
举一反三
(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈                (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                             ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以             ________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7。请分析其原因:                                  
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25℃ 时,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol ·L-1一元酸 HA 与b mol·L-1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是
A. 混合液中:c(H+ ) ≤       B. 混合液中:c(HA)+c(A)=a mol·L-1  
C.  a = b                      D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH)+c(A)
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已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:NH3>H2O>HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )
A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B的溶剂中,甲的酸性可能小于乙
B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以
C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱
D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

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下列有关叙述正确的是 (  )
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)= c(HCO)+c(H2CO3
B.pH=4.5的柠檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍
C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气较多,说明HA的酸性比HB的强
D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO

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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是
A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H)之比为1:2
B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(1)→A(s),则该转化过程中△S<O
C.pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同

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