25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

题型：不详难度：来源：

25℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol ·L^－1一元酸 HA 与b mol·L^－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H⁺ ) ≤

B．混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1
C． a ＝ b D．混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)

答案

解析

试题分析： HA 与BOH 等体积混合，恰好完全反应：HA+BOH==BA+H₂O，酸和碱的物质的量相同，故C正确；根据电荷守恒，D正确；若HA为强酸，反应后的盐溶液为中性，c(H⁺)=

；若HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c(H⁺)＜

，A正确；若HA为强酸，反应后的盐溶液为中性，c(A^-)＝1/2a mol·L^－1；若HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c(HA)＋c(A^－)＝1/2a mol·L^－1，B不正确；

举一反三

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．比较HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是碱

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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下列有关叙述正确的是（）

A．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^－）= c（HCO

）+c（H₂CO₃）

B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强

D．pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）

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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H^＋)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O

C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D．pH＝9的CH₃COONa溶液和pH＝9的NH₃.H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值

不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺)＝0.005mol/L

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