已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨
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已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:一是电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:NH3>H2O>HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B的溶剂中,甲的酸性可能小于乙 | B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以 | C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱 | D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、如溶剂相同,电离出氢离子的能力越强,酸越强,在A溶剂中,甲的酸性大于乙,说明甲电离出氢离子的能力较强,则在B的溶剂中,甲的酸性肯定也大于乙,错误;B、HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离,都为强酸,在醋酸中电离程度不同,可比较酸性强弱,正确;C、硝酸电离出氢离子,为酸,在H2SO4中不可能电离出氢氧根离子,成为碱,错误;D.若HCN与HAc在液氨中完全电离,则不能比较酸性的强弱,错误,答案选B。 |
举一反三
下列有关叙述正确的是 ( )A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) | B.pH=4.5的柠檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍 | C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气较多,说明HA的酸性比HB的强 | D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-) |
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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H+)之比为1:2 | B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(1)→A(s),则该转化过程中△S<O | C.pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小 | D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同 |
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下表是常温下的五种溶液,下列有关叙述中正确的是( )
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8.3
| A.表中五种溶液,其中①~④由水电离出的c(H+):②=④>①=③ B.在⑤中加入适量④至溶液呈中性,所得溶液:c(Cl-)>c(Na+) C.分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>③>④ D.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
常温下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸 | B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 | C.随着MOH溶液的滴加,比值不变 | D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L |
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(6分)(2012•广东)对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) | B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 | D.与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) |
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