小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是A．Fe3O4和Fe2O3B．

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小华在测定铁在O₂中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O₂中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是

A．Fe₃O₄和Fe₂O₃

B．Fe₃O₄和FeO

C．Fe₃O₄和Fe

D．Fe₃O₄、FeO和Fe

答案

解析

试题分析：Fe₃O₄可以变形为

，铁元素和氧元素的质量比为56:

，Fe₂O₃可变形为

，铁元素和氧元素的质量比为56:24，FeO中铁元素和氧元素的质量比为56:16。5.6g铁在足量的O₂中燃烧得到7.8g固体，则铁元素质量相等时固体中铁元素和氧元素的质量比为5.6：(7.8-5.6)=56：22，综上所述，Fe₃O₄中氧元素的含量低于固体，Fe₂O₃氧含量高于固体，FeO中氧元素含量低于固体氧含量，所以Fe₃O₄和Fe₂O₃混合物有可能达到固体中的氧元素含量，B、C、D中混合物氧元素含量皆低于固体中氧元素的含量。
点评：本题需要一定的计算技巧，需要运动极限的思维方式，近几年中考题中较少出现，但应掌握这种计算方法。

举一反三

生活中处处有化学。
（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。

每100g含有的营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	钠	锌
每100g含有的营养成分	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

表中没有列出的营养素是            ，人体中若缺少表中的        元素（写元素符号）会造成骨质疏松。
（2）小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的            作用。
（3）小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时，发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与            有关。
（4）小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH₃COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末，再倒入200.0 g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH₃COOH + CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca + CO₂↑+ H₂O，若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，所测白醋中CH₃COOH的质量分数为    。（写出计算过程）

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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/ml	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.108	0.108	0.04

(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；
(2)求该合金中铜的质量分数。

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石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO₂的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

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某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）

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利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm³)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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