下列说法不正确的是           (  )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条

下列说法不正确的是           (  )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条

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下列说法不正确的是           (  )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

答案
D
解析
相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,Ksp不同,Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小。
举一反三
已知如下物质的溶度积常数:FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是       (  )
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2+H2S=CuS↓+2H不能发生
D.除去工业废水中的Cu2,可以选用FeS作沉淀剂

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下列说法中正确的是           (  )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的 Ca2、Mg2、HCO3、SO42,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是(  )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (  )
A.在任何溶液中,c(Ca2)、c(SO42)均相等
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×10-3mol·L-1
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

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已知25°C时:
电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积
1.8×10-11
2.2×10-20
8.0×10-16
4.0×10-38
完全沉淀时的pH
9.7
5.0
5.5
4.0
 
在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe2、Fe3转化为________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染
B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH大于4的溶液中Fe3已完全不存在
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