已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是

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已知如下物质的溶度积常数：FeS，K_sp＝6.3×10^－18；CuS，K_sp＝1.3×10^－36；ZnS，K_sp＝1.6×10^－24。下列说法正确的是 (　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，Cu²^＋能达到的最大浓度为1.3×10^－35mol·L^－1

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²^＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu²^＋，可以选用FeS作沉淀剂

答案

解析

根据K_sp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错。B选项中c(Cu²^＋)＝

，由于0.1 mol·L^－1的H₂S中，c(S²^－)远远小于0.1 mol·L^－1，故Cu²^＋浓度的最大值大于1.3×10^－35mol·L^－1，B错。C项中，由于CuS不溶于稀硫酸，故该反应可以发生，C错。D项中，根据FeS(s)

Fe²^＋(aq)＋S²^－(aq)，由于K_sp(CuS)小于K_sp(FeS)，故Cu²^＋会与S²^－结合生成CuS，D正确。

举一反三

下列说法中正确的是 (　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有较多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

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硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO₄²^—)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄²^—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^—)一定等于3×10^－3mol·L^－1

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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已知25°C时：

电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积	1.8×10^－11	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe²^＋、Fe³^＋转化为________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe³^＋已完全不存在

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(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²^＋。在提纯时为了除去Fe²^＋，常加入合适的氧化剂，使Fe²^＋被氧化为Fe³^＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe³^＋转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³^＋而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe³^＋而不损失Cu²^＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³^＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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