下列说法中正确的是 ( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)A
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下列说法中正确的是 ( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 | B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 | C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | D.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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答案
C |
解析
A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,溶液中c(OH-)减小,故所得溶液的pH减小,A错误;B项中加入NaCl,增大了Cl-的浓度,平衡左移,同时Na+的浓度增大,因此溶液中离子的总浓度不会减小,B错误;根据沉淀的转化理论可知,C正确;加热煮沸只能使部分Ca2+、Mg2+除去,但不可能完全除去,D错误。 |
举一反三
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 | B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 | C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 | D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1 | C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
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已知25°C时:
电解质
| Mg(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 溶度积
| 1.8×10-11
| 2.2×10-20
| 8.0×10-16
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的pH
| 9.7
| 5.0
| 5.5
| 4.0
| 在物质的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如: ①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂a进行反应,过滤结晶即可; ②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质,先将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁充分反应,过滤结晶即可; ③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质,先将混合物溶于水,再加入一定量的双氧水,将亚铁离子氧化,然后加入试剂b调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。 (1)上述三种除杂方案都将Fe2+、Fe3+转化为________(填化学式)而除去。 (2)试剂a为________。 (3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式:________。 (4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染 B.将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在 |
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化剂,使Fe2+被氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。 A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。 A.NaOH B.KOH C.CuO D.Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的。乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。 |
如图所示,横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=________。 (3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。 (4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:
c(HCl)/( mol·L-1)
| 0.50
| 1.00
| 2.04
| 2.90
| 4.02
| 5.16
| 5.78
| c(PbCl2)/( mol·L-1)×10-3
| 5.10
| 4.91
| 5.21
| 5.90
| 7.48
| 10.81
| 14.01
| 根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。 A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B.PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子) D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
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