有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为
题型:不详难度:来源:
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为55.36g。 试回答下列问题: (1)反应后容器内的物质有 。 (2)反应产生二氧化碳的质量为 。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? |
答案
(1)SiO2、CaCl2、HCl、H2O(写对1-2个给1分,写对3-4个给2分,有错不给分) (2)2.64g (3) 75% |
解析
试题分析: 由题意可得:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故有: (1)反应后容器内的物质有SiO2、CaCl2、HCl、H2O。 (2)反应产生二氧化碳的质量为58g-55.36g=2.64g。 (3)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.64g x=6g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 。 点评:化学反应遵守质量守恒定律,参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和,据此可以解答(1)(2)小题,在解答(3)小题时,要注意解题的步骤:设、写、找、列、解、答。 |
举一反三
医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题: (1)生成的氧气为________g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为________g。 (2)试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。 |
为了测定含杂质的氧化铁(杂质不参加反应)样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验,
得到如下两组数据:
| 反应前
| 氧化铁完全反应后
| A组
| 玻璃管和样品的质量43.7 g
| 玻璃管和固体物质的质量41.3 g
| B组
| 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g
| 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g
| 试回答: (1)①你认为,应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。 ②请解释你不选另一组数据进行计算的原因 。 (2)这位同学所用装置的不足之处是 。 |
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A.生成2.0 gCO2气体 | B.原来CaCO3的质量为14.3 g | C.生成了5.6 gCaO | D.剩余CaCO3的质量为3.0 g |
|
某钙片的标签如右图所示,可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
执行标准:GB1413-99 主要成分:碳酸钙 含钙量:每片含钙0.75g 每瓶50片,重40 g (中外合资xx公司出品)
| 请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。 (2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
物质的质量
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 平均值
| 反应前:烧杯+盐酸
| 22 g
| 22 g
| 22 g
| 22 g
| 10片钙片
| 8 g
| 8 g
| 8 g
| 8 g
| 反应后:烧杯十剩余物
| 26.7 g
| 26.5 g
| 26.9 g
| 26.7g
| ①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。 ②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。 |
有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%。求:
(1)A点溶液的溶质化学式为 ; (2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。 (3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程) |
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