医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,

医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,

题型:不详难度:来源:
医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题:
(1)生成的氧气为________g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为________g。
(2)试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。
答案
(1)3.2     2 (2)10%
解析

试题分析:根据题意,双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下,会迅速分解放出氧气。
(1)根据质量守恒定律可知,生成的氧气的质量=68g+2g-66.8g=3.2g,由于催化剂在化学反应过程中,本身的质量和化学性质都不变,且在此反应中,只有二氧化锰是不溶性固体,故蒸干烧杯内液体,所得固体物质为2g。
(2)根据反应原理书写化学方程式,利用生成的氧气的质量,结合方程式中氧气与过氧化氢的质量比,可求出参加反应的过氧化氢的质量,进而求出该双氧水溶液的溶质质量分数。
解,设双氧水溶液中H2O2的质量为x
2H2O2  2H2O + O2
68             32
x             3.2g
68:x=32:3.2g 
解得,x="6.8g"
则双氧水溶液的溶质质量分数=×100%=10% 
答:该双氧水溶液的溶质质量分数为10%。
点评:本题难度不大,解题的关键是能根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量,并能根据相关的化学反应方程式,依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
举一反三
为了测定含杂质的氧化铁(杂质不参加反应)样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验,

得到如下两组数据:
 
反应前
氧化铁完全反应后
A组 
玻璃管和样品的质量43.7 g 
玻璃管和固体物质的质量41.3 g 
B组 
广口瓶和澄清石灰水的质量180 g 
广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g 
 
试回答:
(1)①你认为,应当选择        组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因                                            
                                                                         
(2)这位同学所用装置的不足之处是                           
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取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 
A.生成2.0 gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3 g
C.生成了5.6 gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0 g

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某钙片的标签如右图所示,可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
执行标准:GB1413-99
主要成分:碳酸钙
含钙量:每片含钙0.75g
每瓶50片,重40 g
(中外合资xx公司出品)
请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
   物质的质量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反应前:烧杯+盐酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片钙片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反应后:烧杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
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有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%。求:

(1)A点溶液的溶质化学式为                
(2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为          g
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程)
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小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素,则该固体产物的组成可能是
A.Fe3O4和Fe2O3B.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和FeD.Fe3O4、FeO和Fe

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