为了测定含杂质的氧化铁(杂质不参加反应)样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验,得到如下两组数据: 反应前氧化铁完全反应后
题型:不详难度:来源:
为了测定含杂质的氧化铁(杂质不参加反应)样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验,
得到如下两组数据:
| 反应前
| 氧化铁完全反应后
| A组
| 玻璃管和样品的质量43.7 g
| 玻璃管和固体物质的质量41.3 g
| B组
| 广口瓶和澄清石灰水的质量180 g
| 广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g
| 试回答: (1)①你认为,应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。 ②请解释你不选另一组数据进行计算的原因 。 (2)这位同学所用装置的不足之处是 。 |
答案
(1) ① A 80% ②广口瓶敞口放置,所以广口瓶中质量变化除了生成二氧化碳外,还受外部空气的影响,(或者氢氧化钙溶液吸收生成二氧化碳不完全。) (2)缺少尾气回收装置。 |
解析
试题分析:(1)①应该用A组数据计算,由于玻璃管中的氧化铁被CO还原,生成了铁,故玻璃管内固体的质量会变小,且减少的质量,即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量,据此进行计算即可。 根据题意,反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7g,反应结束后玻璃管和固体样品的质量是41.3g,即固体质量减少2.4g,也就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量为2.4g; 则氧化铁的质量为=2.4g÷=8g, 所以,样品中的氧化铁的质量分数=×100% = 80%。 ②由于广口瓶敞口放置,故广口瓶中的氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应,故其质量的变化,可能由于受外部空气的影响而变大;当然,由于不确定氢氧化钙溶液是否足量,故无法确定反应过程中生成的二氧化碳是否被完全吸收完,也就不能确定生成的二氧化碳的质量,所以无法计算,故不选择B组数据进行计算。 (2)由于CO有毒,若直接排入空气中,会对空气造成污染,故需尾气处理,而实验装置中就缺少尾气回收装置。 点评:解答本题的关键是,要能将质量守恒定律的元素守恒思想,运用到解题过程中,结合还原反应的特征,判断出固体质量的减少量为氧化铁被夺去的氧元素的质量;此外,关于数据的选择,要注意不要忽略氢氧化钙微溶这个隐含条件,否则容易出错。 |
举一反三
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A.生成2.0 gCO2气体 | B.原来CaCO3的质量为14.3 g | C.生成了5.6 gCaO | D.剩余CaCO3的质量为3.0 g |
|
某钙片的标签如右图所示,可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
执行标准:GB1413-99 主要成分:碳酸钙 含钙量:每片含钙0.75g 每瓶50片,重40 g (中外合资xx公司出品)
| 请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。 (2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
物质的质量
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 平均值
| 反应前:烧杯+盐酸
| 22 g
| 22 g
| 22 g
| 22 g
| 10片钙片
| 8 g
| 8 g
| 8 g
| 8 g
| 反应后:烧杯十剩余物
| 26.7 g
| 26.5 g
| 26.9 g
| 26.7g
| ①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。 ②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。 |
有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%。求:
(1)A点溶液的溶质化学式为 ; (2)与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g。 (3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1% ,写出计算过程) |
小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素,则该固体产物的组成可能是A.Fe3O4和Fe2O3 | B.Fe3O4和FeO | C.Fe3O4和Fe | D.Fe3O4、FeO和Fe |
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生活中处处有化学。 (1)下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分
| 糖类
| 油脂
| 蛋白质
| 维生素C
| 钙
| 钠
| 锌
| 7.6g
| 7.8g
| 7.4g
| 18mg
| 201mg
| 30.8mg
| 8.1mg
| 表中没有列出的营养素是 ,人体中若缺少表中的 元素(写元素符号)会造成骨质疏松。 (2)小明用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了洗涤剂的 作用。 (3)小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时,发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与 有关。 (4)小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH),在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末,再倒入200.0 g白醋。反应停止后,碳酸钙有剩余,称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为:2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,所测白醋中CH3COOH的质量分数为 。(写出计算过程) |
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