为测定某粉末状黄铜(即Cu—Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下: 第一次

为测定某粉末状黄铜(即Cu—Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下: 第一次

题型:不详难度:来源:
为测定某粉末状黄铜(即Cu—Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀盐酸的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)9.75g黄铜样品中铜的质量          g;
(2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程)
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌        (填“是”或“不是”) 恰好完全反应,理由:                                                            
答案
(1)7.80
(2)解:设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x。
Zn  +  2HCl = ZnCl2 + H2↑    
65                  2
(9.75-7.80)g        x 

x=0.06g                             
答:9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g。
(3)是(1分)     由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g﹣9.1g=0.65g,第二次反应消耗锌的质量=9.10g﹣8.45g=0.65g,每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g,所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌。
解析

试题分析:由题意得:
(1)黄铜中锌能与盐酸反应,而铜不能,故9.75g黄铜样品中铜的质量7.80g。
(2)设,9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出氢气的质量为x。
Zn  +  2HCl = ZnCl2 + H2↑    
65                  2
(9.75-7.80)g       x 

x=0.06g                             
答:9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g。
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌是恰好完全反应,理由是:由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g﹣9.1g=0.65g,第二次反应消耗锌的质量=9.10g﹣8.45g=0.65g,每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g,所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌。
点评:本题难度较大,首先要分析得出锌的活动性强于氢,能与盐酸反应,生成氢气;而铜的活动性弱与氢,不能与盐酸反应;然后根据锌的质量求解氢气的质量。
根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
举一反三
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为55.36g。
试回答下列问题:
(1)反应后容器内的物质有                              
(2)反应产生二氧化碳的质量为               
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题:
(1)生成的氧气为________g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为________g。
(2)试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。
题型:不详难度:| 查看答案
为了测定含杂质的氧化铁(杂质不参加反应)样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10 g,并用下图所示的装置进行实验,

得到如下两组数据:
 
反应前
氧化铁完全反应后
A组 
玻璃管和样品的质量43.7 g 
玻璃管和固体物质的质量41.3 g 
B组 
广口瓶和澄清石灰水的质量180 g 
广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g 
 
试回答:
(1)①你认为,应当选择        组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数,请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因                                            
                                                                         
(2)这位同学所用装置的不足之处是                           
题型:不详难度:| 查看答案
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 
A.生成2.0 gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3 g
C.生成了5.6 gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0 g

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某钙片的标签如右图所示,可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
执行标准:GB1413-99
主要成分:碳酸钙
含钙量:每片含钙0.75g
每瓶50片,重40 g
(中外合资xx公司出品)
请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
   物质的质量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反应前:烧杯+盐酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片钙片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反应后:烧杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
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