(5分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验
题型:不详难度:来源:
(5分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 加入稀硫酸的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 剩余固体的质量/g
| 8.7
| 7.4
| 7
| 7
| 认真分析数据,回答下列问题: (1)该过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)黄铜中铜的质量分数为 。 (3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 。(写出计算过程) |
答案
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)70% (3)19.6% |
解析
试题分析:由题意可得:锌与硫酸反应,而铜不反应,且铜的质量为7g。故有: (1)该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (2)黄铜中铜的质量分数为=70%; (3)设加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量是X。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 (10-8.7)g X 65:98=1.3g:X X=1.96g 加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是=19.6%。 答:(1)该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 (2)黄铜中铜的质量分数为70%。 (3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是19.6%。 点评:书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 溶质质量分数=。 |
举一反三
(5分)在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:
求该大理石样品中碳酸钙的质量分数. |
(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应) |
实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。实验室制取0.4克氢气,需要多少克锌? |
(3分)加热分解15.8g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少? |
(3分)某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验:向一只60 g的烧杯中加入35 g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸40 g(不考虑水、氯化氢逸出),每次反应完全后,称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下:
加入稀盐酸次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 烧杯和烧杯内物质的总质量/g
| 132.8
| 170.6
| 208.4
| 246.2
| 286.2
| 已知:(1)第5次加酸后,烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2,它不溶于水,也不与盐酸发生反应。 (2)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 请回答下列问题: (1)反应过程中产生二氧化碳的总质量为 。 (2)反应结束时得到氯化钠的质量。 (3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。 |
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