(3分)某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验:向一只60 g的烧杯中加入35 g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸40 g(不考

(3分)某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验:向一只60 g的烧杯中加入35 g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸40 g(不考

题型:不详难度:来源:
(3分)某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验:向一只60 g的烧杯中加入35 g样品,然后分5次加入盐酸,每次加入盐酸40 g(不考虑水、氯化氢逸出),每次反应完全后,称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下:   
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
    5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知:(1)第5次加酸后,烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2,它不溶于水,也不与盐酸发生反应。
(2)Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2
请回答下列问题:
(1)反应过程中产生二氧化碳的总质量为         
(2)反应结束时得到氯化钠的质量。
(3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。
答案
(1)8.8g  (2)35.1g   (3)138:71
解析

试题分析:解:(1)由题意可知:前四次中,每加入盐酸40 g后,反应产生2.2g二氧化碳,第5次加入盐酸后,不再有二氧化碳产生,故反应过程中产生二氧化碳的总质量为2.2g×4=8.8g;
(2)设反应中生成的氯化钠的质量为X,参加反应的碳酸钠质量为Y。
Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2
106              117          44
Y                X            8.8g
117:44=X:8.8g
X=23.4g
106:44=Y:8.8g
Y=21.2g
反应结束时得到氯化钠的质量为35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g
(3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比为:[21.2g×+(35g-21.2g-2.1g)×]:(35g-21.2g-2.1g)×=138:71。
答:(1)反应过程中产生二氧化碳的总质量为8.8g。
(2)反应结束时得到氯化钠的质量是35.1g。
(3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比138:71。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
某元素的质量分数=
举一反三
氢气的燃烧产物是水,被认为是最清洁的燃料。北京街头已经出现了以氢气作为燃料的公交车,据该车设计师介绍:“只要你愿意,燃烧生成的水可以直接饮用”。请你计算1kg氢气燃烧产生纯水的质量。
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(10分) 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
0
3
6
9
粗锌及溶液总质量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1)涉及的化学方程式为                                                ;
2)计算反应过程中产生氢气的质量为          
3)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
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(6分)我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数,他们取了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如右图所示。

试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是                                       
(2)实验结束后,共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
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(3分)某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数):
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
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(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):

(1)写出下列仪器的名称①_______. 
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3
2
1
1
求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
②该盐酸中溶质的质量分数.
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