氢气的燃烧产物是水,被认为是最清洁的燃料。北京街头已经出现了以氢气作为燃料的公交车,据该车设计师介绍:“只要你愿意,燃烧生成的水可以直接饮用”。请你计算1kg氢
题型:不详难度:来源:
氢气的燃烧产物是水,被认为是最清洁的燃料。北京街头已经出现了以氢气作为燃料的公交车,据该车设计师介绍:“只要你愿意,燃烧生成的水可以直接饮用”。请你计算1kg氢气燃烧产生纯水的质量。 |
答案
9kg |
解析
试题分析:解:设生成的水的质量为x 2H2+O22H2O 4 36 1kg x 4/1kg=36/x x=9kg 答:1kg氢气燃烧产生纯水的质量是9kg。 点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 |
举一反三
(10分) 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
| 0
| 3
| 6
| 9
| 粗锌及溶液总质量/g
| 150.4
| 150.2
| 150.0
| 150.0
| 1)涉及的化学方程式为 ; 2)计算反应过程中产生氢气的质量为 ; 3)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。 |
(6分)我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数,他们取了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如右图所示。
试回答: (1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是 。 (2)实验结束后,共放出多少二氧化碳? (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数) |
(3分)某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数): (1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。 |
(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):
(1)写出下列仪器的名称①_______. (2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________. (3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________. (4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
| 第一次加入5g
| 第二次加入5g
| 第三次加入5g
| 第四次加入5g
| 剩余固体的质量
| 3
| 2
| 1
| 1
| 求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数; ②该盐酸中溶质的质量分数. |
(3分) 有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验,测定结果如下:
测定序号
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 平均值
| 反应前装置A总质量(g)
| 400.1
| 400.2
| 399.7
| 400.0
| 反应后装置A总质量(g)
| 376.1
| 376.1
| 375.8
| 376.0
| 请根据上述实验结果计算:(假设杂质不含钾元素且不与水反应)
(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量; (2)生氧剂中含钾元素的质量分数。 |
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