(3分)某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数):(1)该
题型:不详难度:来源:
(3分)某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数): (1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。 |
答案
(1)24 27.2% (2)35:352 |
解析
试题分析:(1)二价金属M的氧化物的化学式可以表示为MO,金属氧化物与硫酸反应生成金属M的硫酸盐和水,故该反应的化学方程式为MO+H2SO4=MSO4+H2O,根据质量守恒定律,反应后所得溶液质量=10g+90g=100g,所以反应后的溶液中溶质质量=100g×30% =30g。 根据反应的化学方程式中,金属氧化物与所生成硫酸盐的质量比,以及硫酸与所生成硫酸盐的质量比,利用硫酸盐的质量,可计算出金属M的相对原子质量,及反应消耗硫酸的质量,进而可求出稀硫酸中溶质的质量分数。 设金属M的相对原子质量为m,稀硫酸中H2SO4的质量为x MO + H2SO4 = MSO4 + H2O m+16 98 m+96 10g x 30g (m+16):(m+96)= 10g:30g 解得m=24 98:x =(m+96):30g 解得x=24.5g 则稀硫酸中溶质质量分数=×100%=27.2% (2)由于二者恰好完全反应,故所得的溶液为硫酸盐的溶液,其中氢元素全部含在溶剂水中,而氧元素则分别含在水和溶质硫酸盐中,利用水和硫酸盐的质量关系,可计算溶液中氢、氧元素质量比。 已知反应后的溶液中MSO4的质量分数为30%,则H2O为70% 即水与硫酸盐的质量比为m (H2O) :m (MSO4) =70:30 =7:3 设水的质量为7,则硫酸盐的质量为3 所以氢氧元素的质量比为m (H) :m (O)=(7×):(7×+3×)=35:352。 点评:这是一道关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的分析能力,解答时,要能先根据反应原理,以及反应后的溶液和溶质质量分数,来求出生成的硫酸盐的质量,然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。 |
举一反三
(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):
(1)写出下列仪器的名称①_______. (2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________. (3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________. (4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
| 第一次加入5g
| 第二次加入5g
| 第三次加入5g
| 第四次加入5g
| 剩余固体的质量
| 3
| 2
| 1
| 1
| 求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数; ②该盐酸中溶质的质量分数. |
(3分) 有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验,测定结果如下:
测定序号
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 平均值
| 反应前装置A总质量(g)
| 400.1
| 400.2
| 399.7
| 400.0
| 反应后装置A总质量(g)
| 376.1
| 376.1
| 375.8
| 376.0
| 请根据上述实验结果计算:(假设杂质不含钾元素且不与水反应)
(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量; (2)生氧剂中含钾元素的质量分数。 |
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。 (1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数 (2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 。(填序号,错选不得分) ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数 |
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸 则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
B:(第1,2小题各1分,第3小题2分) (2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克. ①金属R发生反应的化学方程式 ; ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式 ;; ③该金属的纯度 ; ④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数 . |
黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30 g,烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答: (1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。 |
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