黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。(1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数(2)(3分)除了可求出稀
题型:不详难度:来源:
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。 (1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数 (2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 。(填序号,错选不得分) ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数 |
答案
(1) 5% (2)1、 4、 6 (选对一个化学量得1分。错选则不得分) |
解析
试题分析:解:(1)设反应用去硫酸的质量为X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 98 2 X 0.2g 98:2=X:0.2g X=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=5%。 (2)因为不知道黄铜的总质量,故除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,还能求出的化学量有:①锌的质量、④硫酸锌的质量、⑥反应后溶液溶质质量分数。 点评:本题难度较大,除了根据化学方程式计算外,还要根据已知条件推断可以解答的其他问题,这需要充分理解根据化学方程式计算的缘由。 |
举一反三
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸 则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
B:(第1,2小题各1分,第3小题2分) (2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克. ①金属R发生反应的化学方程式 ; ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式 ;; ③该金属的纯度 ; ④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数 . |
黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30 g,烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答: (1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。 |
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧,该反应的化学方程式是 。 (3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸,当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解,得到蓝色溶液A,向溶液A中再加入一定量的铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。 ①滤渣B的化学式是 ,滤液C的溶质的名称是 。 ②m= 。 ③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。 ④蓝色溶液A中溶质的质量分数 (精确到小数点后一位)。 |
在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调至天平平衡后,向左边烧杯中加入2.2gFe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为 |
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表: (1)反应中产生氢气________ _____克。 (2)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%) (3)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于_____________。 |
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