(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 。(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中
题型:不详难度:来源:
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧,该反应的化学方程式是 。 (3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸,当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解,得到蓝色溶液A,向溶液A中再加入一定量的铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。 ①滤渣B的化学式是 ,滤液C的溶质的名称是 。 ②m= 。 ③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。 ④蓝色溶液A中溶质的质量分数 (精确到小数点后一位)。 |
答案
(1)生铁 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)①Cu、Fe 硫酸亚铁 ②m=16g ③19.6% ④27.6% |
解析
试题分析:(1)生铁和钢都是铁合金,其中生铁的含碳量为2-4.3%,钢的含碳量为0.03-2%,故含碳量较高的是生铁。 (2)铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,故该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。 (3))①氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水,故氧化铜恰好完全反应时,得到蓝色溶液A为硫酸铜溶液;再向硫酸铜溶液中再加入一定量的铁粉,二者充分反应生成铜和硫酸亚铁,故过滤后,得到滤渣B中一定含有铜,由于再向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,说明其中还含有剩余的铁,故滤液C为生成的硫酸亚铁溶液。 ②由于铜与硫酸不反应,所以充分反应后,剩余的12.8g固体全部是铜,又因为铜都是来自于氧化铜中的铜元素,则有:m××100%=12.8g,解得m=16g。 ③根据题意书写反应的化学方程式,并根据氧化铜与硫酸的质量比,可求出参加反应的纯硫酸的质量,进而利用溶质质量分数公式计算出稀硫酸的溶质的质量分数即可。 解:设稀硫酸中溶质的质量为x CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 160 16g x y 80:98=16g:x 解得,x=19.6g 则稀硫酸中溶质的质量分数= ④利用上面的化学反应方程式,并根据氧化铜与硫酸铜的质量比,可求出生成的硫酸铜的质量,进而利用溶质质量分数公式计算出硫酸铜的溶质的质量分数即可 即80:160=16g:y 解得,y=32g 则CuSO4的溶质质量分数= 点评:解答本题的关键是,利用质量守恒定律,求出参加反应的氧化铜的质量,再依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。 |
举一反三
在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调至天平平衡后,向左边烧杯中加入2.2gFe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为 |
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表: (1)反应中产生氢气________ _____克。 (2)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%) (3)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于_____________。 |
CO在高温下还原a g四氧化三铁,得到b g铁,则铁的相对原子质量是 ( ) A.64b/(3a–b) | B.24b/(a–b) | C.3(a–b)/64b | D.64b/3(a–b) |
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某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表:
次 数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入稀硫酸质量/g
| 20.0
| 20.0
| 20.0
| 20.0
| 剩余固体质量/g
| 17.2
| 14.4
| 13.0
| X
| (1)试确定:X的值为 ;铜铁合金中铁的质量分数为 ; (2)求稀硫酸中溶质质量分数为多少?(答案保留0.1%,写出解题过程) |
某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求: (1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? |
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