某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCl与补钙品的有效成分

某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCl与补钙品的有效成分

题型:不详难度:来源:
某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求:
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
答案
(1)20%; (2)3.65%
解析

试题分析:根据化学反应和质量守恒定律可知,由于反应生成的气体二氧化碳的逸出,造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g,则可判断二氧化碳的质量为2.2g;根据反应书写化学方程式,由二氧化碳的质量,利用方程式中各物质的固定质量比,可求出参加反应的碳酸钙和HCl质量的计算;然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量的比,计算出补钙品中实际含钙的质量分数;利用溶质质量分数计算公式,计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解:设补钙品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100      73                  44
x       y                  2.2g
100:44=x:2.2g
解得,x="5g"
73:44=y:2.2g
解得,y=3.65g
(1)由于CaCO3中钙元素的质量分数=×100%=40%
则补钙品中实际含钙的质量分数是=×100%=20%;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65%
答:补钙品中实际含钙的质量分数为20%,所用盐酸的溶质质量分数为3.65%。
点评:此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的数据分析能力,解题的关键是根据题意找出恰好完全反应时,生成的二氧化碳的质量,再利用相关的化学反应书写化学方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
举一反三
一定条件下,在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯,均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸,调整天平呈平衡状态。下列实验操作,最终仍能使天平保持平衡的是
A.向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al,两种金属完全溶解
B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解
C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaCO3,反应后盐酸均有剩余
D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余

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宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去所含的二氧化碳,其反应方程式为:2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若过滤网内含有氢氧化锂72g,计算最多可吸收二氧化碳的质量
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金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应: A + S  AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验,加入的A和硫的质量各不相同,但总质量均为12g。 分别反应时,实验数据记录如下:
 
A的质量/ g
S的质量/ g
AS的质量/ g

8
4
11

7
5
11

a
b
6.6
根据上述信息,计算(请写出计算过程):
(1)元素A的相对原子质量。
(2)丙组实验中a∶b为           (结果以最简整数比表示)。
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(1)(6分)“假酒”中含有一定量的甲醇(化学式为CH3OH),饮用后会使人视力迅速下降、失明,甚至死亡。请回答:
① 甲醇的相对分子质量为              
② 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为               
③ 甲醇中氧元素的质量分数为             
(2)(10分)实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,其反应的化学方程式为:2KClO32KCl + 3O2↑。现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g,待氯酸钾完全反应后,称得剩余固体的质量为20.4g。求:
① 反应生成氧气的质量是多少?
② 原混合物中氯酸钾的质量是多少?
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实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气。取它们的混合物14.25 g加热,完全反应后,冷却称量,得到剩余固体的质量为9.45 g。试计算:
⑴ 生成氧气的质量。          ⑵ 原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。
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