(1)(6分)“假酒”中含有一定量的甲醇(化学式为CH3OH),饮用后会使人视力迅速下降、失明,甚至死亡。请回答:① 甲醇的相对分子质量为
题型:不详难度:来源:
(1)(6分)“假酒”中含有一定量的甲醇(化学式为CH3OH),饮用后会使人视力迅速下降、失明,甚至死亡。请回答: ① 甲醇的相对分子质量为 。 ② 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为 。 ③ 甲醇中氧元素的质量分数为 。 (2)(10分)实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,其反应的化学方程式为:2KClO32KCl + 3O2↑。现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g,待氯酸钾完全反应后,称得剩余固体的质量为20.4g。求: ① 反应生成氧气的质量是多少? ② 原混合物中氯酸钾的质量是多少? |
答案
(1)(6分)①32 ② 3∶1∶4 ③ 50% (2)(8分)① 9.6g ② 24.5g |
解析
试题分析:(1)由甲醇(化学式为CH3OH)的化学式可知: ① 甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32。 ② 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12:1×4:16=3∶1∶4。 ③ 甲醇中氧元素的质量分数为=50%。 (2)由题意得: ① 反应生成氧气的质量为:30g-20.4g=9.6g。 ②设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl + 3O2↑ 245 96 x 9.6g 解得:x=24.5g 答案:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 点评:本题集中考查了跟化学式、化学方程式有关的计算,难度较大。 化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和; 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数=。 根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 |
举一反三
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气。取它们的混合物14.25 g加热,完全反应后,冷却称量,得到剩余固体的质量为9.45 g。试计算: ⑴ 生成氧气的质量。 ⑵ 原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。 |
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl)。为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g(产生的气体全部逸出,且知:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。 试计算:(写出计算过程) (1)反应生成二氧化碳的质量; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数; (3)判断该纯碱产品是否合格。 |
(4分)将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热,其中木炭完全反应,反应结束后将剩余物冷却,称得固体质量为19.6g,请计算: (1)生成二氧化碳多少克? (2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为多少? |
某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答: (1)A点产生气体的质量m = 。 (2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是 (写出化学式)。 (3)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 |
由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) |
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