某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl)。为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。反应后所得
题型:不详难度:来源:
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl)。为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g(产生的气体全部逸出,且知:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。 试计算:(写出计算过程) (1)反应生成二氧化碳的质量; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数; (3)判断该纯碱产品是否合格。 |
答案
(1)4.4(2分)(2)7.3%(2分)(3)88.3%< 90%,不合格 |
解析
试题分析:(1)反应生成二氧化碳的质量即为反应后装置减少的质量:12g+100g-107.6 g=4.4g; 设反应消耗的HCl质量为 g,消耗的Na2CO3质量为 g。 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 44
4.4g
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030139-36498.png)
=10.6g =7.3g (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030139-78103.png) (3)该纯碱产品实际碳酸钠含量:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030139-91237.png) 88.3%< 90%,所以该纯碱产品不合格。 点评:化学方程式的计算属于中考重点要求掌握的内容,每年必考,最后一道压轴题中一定会是这种题型,考生要多练多总结。 |
举一反三
(4分)将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热,其中木炭完全反应,反应结束后将剩余物冷却,称得固体质量为19.6g,请计算: (1)生成二氧化碳多少克? (2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为多少? |
某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答: (1)A点产生气体的质量m = 。 (2)B点时,烧杯内溶液中的溶质是 (写出化学式)。 (3)A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030113-23473.png) |
由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) |
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030101-95549.jpg) (1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%) |
人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示,请仔细阅读,并进行计算。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222030054-83297.png) (1)葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为 。 (2)葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)中钙该元素的质量分数是 。(保留2位小数,下同) (3)按用量服用每天摄入钙元素的质量是 。 |
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