(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):(1)写出下列仪器的名称①_______. (2
题型:不详难度:来源:
(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):
(1)写出下列仪器的名称①_______. (2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________. (3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________. (4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
| 第一次加入5g
| 第二次加入5g
| 第三次加入5g
| 第四次加入5g
| 剩余固体的质量
| 3
| 2
| 1
| 1
| 求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数; ②该盐酸中溶质的质量分数. |
答案
(1)锥形瓶 (2)I 充分吸收生成的CO2 (3)排除空气中CO2的干扰;使生成的CO2能被充分吸收 (4)①:75℅ ②:14.6℅ |
解析
试题分析:(1)仪器的名称①锥形瓶. (2)c装置应当选择I、Ⅱ中的I,其作用是充分吸收生成的CO2. (3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是排除空气中CO2的干扰,使生成的CO2能被充分吸收. (4)由题中数据可知:每次加入5g稀盐酸,将反应掉1g碳酸钙,但第四次加入盐酸后,剩余固体仍为1g,即杂质是1g。故: ①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=75%; ②设该盐酸中溶质的质量分数为x%. CaC03+2HCl=++CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1g 5g×x% 100:73=1g:5g×x% x%=14.6℅。 答:该盐酸中溶质的质量分数为14.6℅。 点评:本题的难点在于根据题中数据分析盐酸与碳酸钙的数量关系,在根据化学方程式计算时,要注意解题的步骤,即设、写、找、列、解、答。 |
举一反三
(3分) 有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验,测定结果如下:
测定序号
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 平均值
| 反应前装置A总质量(g)
| 400.1
| 400.2
| 399.7
| 400.0
| 反应后装置A总质量(g)
| 376.1
| 376.1
| 375.8
| 376.0
| 请根据上述实验结果计算:(假设杂质不含钾元素且不与水反应)
(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量; (2)生氧剂中含钾元素的质量分数。 |
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。 (1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数 (2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 。(填序号,错选不得分) ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数 |
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸 则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
B:(第1,2小题各1分,第3小题2分) (2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克. ①金属R发生反应的化学方程式 ; ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式 ;; ③该金属的纯度 ; ④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数 . |
黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30 g,烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答: (1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。 |
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧,该反应的化学方程式是 。 (3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸,当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解,得到蓝色溶液A,向溶液A中再加入一定量的铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。 ①滤渣B的化学式是 ,滤液C的溶质的名称是 。 ②m= 。 ③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。 ④蓝色溶液A中溶质的质量分数 (精确到小数点后一位)。 |
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