(6分)我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想
题型:不详难度:来源:
(6分)我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数,他们取了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如右图所示。
试回答: (1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是 。 (2)实验结束后,共放出多少二氧化碳? (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数) |
答案
(1)增大接触面积,加快反应速率 (2)2.2g (3)83.3% |
解析
试题分析:(1)为了避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,这样能增大样品与盐酸的接触面积,使反应更充分,同时还可以加快反应的速率。 (2)由图可以看出,在t3时,石灰石样品中的碳酸钙已完全反应,故剩余物质总质量为73.8g,根据质量守恒定律,可知放出气体二氧化碳的质量=20g+6g+50g-73.8g=2.2g。 (3) 利用生成的二氧化碳的质量,结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比,可计算出所取样品中碳酸钙的质量,最后用碳酸钙质量除以样品总质量,即可求出样品中碳酸的质量分数。 设6g石灰石样品中所含碳酸钙的质量为X,则 CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 100 44 x 2.2g 100:44=x:2.2g 解得x="5g" 所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%="83.3%" 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。 点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生要有较强的数据分析能力;解题的关键是要会利用质量守恒定律,由反应前后质量的变化计算出反应放出的二氧化碳的质量,然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。 |
举一反三
(3分)某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数): (1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。 |
(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):
(1)写出下列仪器的名称①_______. (2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________. (3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________. (4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
| 第一次加入5g
| 第二次加入5g
| 第三次加入5g
| 第四次加入5g
| 剩余固体的质量
| 3
| 2
| 1
| 1
| 求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数; ②该盐酸中溶质的质量分数. |
(3分) 有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验,测定结果如下:
测定序号
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 平均值
| 反应前装置A总质量(g)
| 400.1
| 400.2
| 399.7
| 400.0
| 反应后装置A总质量(g)
| 376.1
| 376.1
| 375.8
| 376.0
| 请根据上述实验结果计算:(假设杂质不含钾元素且不与水反应)
(1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量; (2)生氧剂中含钾元素的质量分数。 |
黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。 (1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数 (2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 。(填序号,错选不得分) ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数 |
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸 则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
B:(第1,2小题各1分,第3小题2分) (2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:他取8克该不纯金属粉末(所含杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量为13.6克. ①金属R发生反应的化学方程式 ; ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式 ;; ③该金属的纯度 ; ④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后的溶液中加入56.7克水,则此时溶液中溶质质量分数 . |
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