实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气多少克？（5分）

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答案

0.4g

解析

试题分析：解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量。
解：设可制得氢气x
Zn + H₂SO₄="==" ZnSO₄ + H₂↑
65 2
13g x
65:2=13g：x
解之得x=0.4g
答：实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气0.4g。
点评：本题较简单，属于最基本类型的计算题，解题关键是化学方程式要书写正确，解题步骤要规范。

举一反三

根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是

A．该食盐中氯元素的质量分数最大

B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg

C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg

D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g

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（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。

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（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：

（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。

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（3分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：
2NaCl+2H₂O

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。若制得40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？

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（3分）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯+剩余物质质量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X＝ g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。

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