根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.

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根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是

A．该食盐中氯元素的质量分数最大

B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg

C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg

D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g

答案

解析

试题分析：根据食盐和碘酸钾的化学式和标签分析计算。
A、根据食盐的化学式NaCl可知，食盐中钠元素与氯元素的质量比=23：35.5，由此可判断食盐中氯元素的质量分数最大，故A说法正确；
B、由包装标签可知，每袋食盐中碘元素的质量为20mg/kg×0.5kg=10mg，故B说法正确；
C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，可知每袋食盐中含碘酸钾的质量=10mg ÷（

×100%）=16.9mg，故C说法正确；
D、由包装标签可知，成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg，则成人每天需摄入该食盐的质量=0.15mg÷20mg/kg=0.0075kg=7.5g，故D说法错误。故选D
点评：解答本题的关键是要理清各个物质的量之间的关系，再结合公式计算即可。

举一反三

（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。

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（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：

（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。

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（3分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：
2NaCl+2H₂O

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。若制得40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？

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（3分）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯+剩余物质质量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X＝ g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。

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（3分）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量。

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