(3分)为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应),取16g该样品加热,完全反应后,得到1.6g氧气,求样品中高锰酸钾的质量。
题型:不详难度:来源:
(3分)为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应),取16g该样品加热,完全反应后,得到1.6g氧气,求样品中高锰酸钾的质量。 |
答案
15.8g |
解析
试题分析:根据高锰酸钾受热分解的化学方程式,可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系,再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量。 解:设样品中含高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2×158 32 x 1.6g = 解得x = = 15.8g 答:样品中含15.8g高锰酸钾。 点评:本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键。 |
举一反三
(3分)为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,取该久置的氢氧化钠固体10 g,加入90.5 g水完全溶解后,再缓慢加入30 g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。
试计算: (1)该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 |
(3分)工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至71g时,恰好完全反应,烧杯内溶液的总质量为78.6g(假设产生的气体全部逸出)。请计算: (1)生成CO2的质量为____。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 (3)若将所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的质量。 |
(3分)镁合金是良好的轻型结构材料,广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,该反应的化学方程式为: MgCl2Mg + Cl2↑。某工厂要生产出120 t金属镁,至少需要电解氯化镁多少吨? |
(3分)久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12 g,加65 g水完全溶解后,再缓慢加入25 g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为2 g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少? |
(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:TiCl4+2Mg Ti + 2MgCl2,若要制得12 g钛,需要镁的质量是多少克? |
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