（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg Ti + 2MgCl2，若要制得12 g钛，需要镁的质量是

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（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl₄+2Mg

Ti + 2MgCl₂，若要制得12 g钛，需要镁的质量是多少克？

答案

12 g

解析

试题分析：根据化学方程式计算即可。
[解] 设需要镁的质量为x。
TiCl₄+ 2Mg

Ti + 2MgCl₂
2×24 48
x 12 g

x ="12" g
答：需要镁的质量为12 g。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

举一反三

（3分）氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：ZnO + 2HCl ="===" ZnCl₂+ H₂O。欲制得1360 g氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量。

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（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20 g，加热烘干其中的水分，得到18.6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。

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一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为

A．1﹕71

B．2﹕71

C．1﹕79

D．2﹕79

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（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

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（3分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl₄）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式为CCl₄+4Na

C(金刚石)+4NaCl。这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。

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