(3分)敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品(假设样品中各成分的分布是均匀的)。某实验小组从该样品中取出20 g,加热

(3分)敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品(假设样品中各成分的分布是均匀的)。某实验小组从该样品中取出20 g,加热

题型:不详难度:来源:
(3分)敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品(假设样品中各成分的分布是均匀的)。某实验小组从该样品中取出20 g,加热烘干其中的水分,得到18.6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水,充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后,该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水,充分反应后,过滤,恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。
答案
74g;1426g
解析

试题分析:解法一:因为 20 g 样品烘干后得到18.6 固体,加入石灰水后得到10 沉淀。则,剩余200g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有 186 固体,加入熟石灰后得到碳酸钙100 g。
设样品中碳酸钠质量为x,加入氢氧化钙的质量为y,反应生成NaOH的质量为z。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ="===" CaCO3↓ + 2NaOH
106       74          100         80
x        y           100 g       z
106:100=x:100g   74:100=y:100g   100:80=100g:z
x=106g                 y=" 74g"          z =80g
所得溶液中溶质的质量为186g – 106 g + 80 g = 160g
所得溶液中水的质量为160g÷10% – 160g = 1440g
所以 加入的水量为1440g –(200g – 186g)=" 1426g"
答:加入的氢氧化钙质量为74 g,加入的水质量为1426 g。
解法二:
解:设20 g样品中含有的碳酸钠质量为 x
Na2CO3 + Ca(OH)2 ="===" Ca CO3↓ + 2NaOH
106                 100
x                  10 g
 =
x=" 10.6" g
所以 样品中碳酸钠的质量分数为
氢氧化钠的质量分数为
水的质量分数为1- 53% - 40% = 7%
设加入氢氧化钙的质量为 y,反应生成NaOH的质量为 z
Na2CO3    +     Ca(OH)2   ====   Ca CO3↓ +   2NaOH
106               74                          80
(220-20) g×53%    y                           z
106:[(220-20) g×53%]=74:y    106:[(220-20) g×53%]=80:z
y=" 74" g                          z =80g
所得溶液中溶质的质量为(220g – 20g)× 40% + 80g = 160g
所得溶液中水的质量为160g÷10% – 160g = 1440g
所以 加入的水量为1440g –(220g – 20g)×7% = 1426g
答:加入的氢氧化钙质量为74 g,加入的水质量为1426 g。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
溶液中溶质质量分数=
举一反三
一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为10%,则溶液中钠离子和水分子的个数比为
A.1﹕71B.2﹕71C.1﹕79D.2﹕79

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(3分)在完成实验“二氧化碳的制取”后,废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境,化学兴趣小组做了如下实验:取废液60g,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示:(不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响)

(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到          g时,废液中的盐酸恰好处理完。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
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(3分)中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳(CCl4)和金属钠为原料,在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式为CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl。这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。 若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。
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(3分)在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:

(1)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质量分数。
(2)当滴入稀盐酸质量至图中B点时,继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生,求此时烧杯中钙元素质量。
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向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克。(已知:KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑)下列说法正确的是
A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1
B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%-w)克
C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n克
D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为w克

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