试根据氧化还原反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计原电池,并画出装置图。指出电解质溶液是________________,负极是_______
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试根据氧化还原反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计原电池,并画出装置图。 指出电解质溶液是________________,负极是________________,电极反应式为__________________,正极是___________,电极反应式为____________。 |
答案
FeCl3溶液 Cu Cu-2e-=Cu2+ 石墨 2Fe3++2e-=2Fe2+ |
解析
氧化还原反应中的氧化剂在正极反应,还原剂在负极反应。根据化学方程式可知,铜作负极,FeCl3为电解质,正极选用不与FeCl3反应但能导电的物质。 |
举一反三
有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请完成下列问题:
(1)①负极材料: A池________,B池________。 ②电极反应式: A池:正极:________,负极:________ B池:正极:________,负极:________ (2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。 |
某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是( )。A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 | B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 | C.用锌片、铜片作电极插入番茄中 | D.用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
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茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )。 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应 |
如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是( )。
A.N上有气体放出 | B.M为负极,N为正极 | C.是化学能转变为电能的装置 | D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N |
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应______________________________________ 银片上发生的电极反应______________________________________ (2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C) |
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