有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请完成下列问题:(1)①负极材料:A池________
题型:不详难度:来源:
有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请完成下列问题:
(1)①负极材料: A池________,B池________。 ②电极反应式: A池:正极:________,负极:________ B池:正极:________,负极:________ (2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。 |
答案
(1)①Mg Al ②2H++2e-=H2↑ Mg-2e-=Mg2+ 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ 2Al+8OH--6e-=2AlO2—+4H2O (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑ |
解析
原电池中必须有氧化还原反应发生,且负极是发生氧化反应的电极,正极是发生还原反应的电极。A池中:据金属活泼性顺序及电解质溶液为稀硫酸,可判断Mg为该原电池的负极,其电极反应式为Mg-2e-=Mg2+;溶液中的H+在铝极(正极)上获得电子放出H2,其电极反应 式为2H++2e-=H2↑。B池中:因电解质溶液为NaOH溶液,尽管Mg的活泼性比Al强,但Mg与NaOH不反应,而Al能与NaOH发生氧化还原反应,所以B池中Al为负极,其电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2—+2H2O;Mg为正极,其电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。总电池反应式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑。 |
举一反三
某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是( )。A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 | B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 | C.用锌片、铜片作电极插入番茄中 | D.用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
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茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )。 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应 |
如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是( )。
A.N上有气体放出 | B.M为负极,N为正极 | C.是化学能转变为电能的装置 | D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N |
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应______________________________________ 银片上发生的电极反应______________________________________ (2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C) |
已知空气锌电池的电极反应为 锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O; 碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-, 据此判断,锌片是( )。A.正极并被还原 | B.正极并被氧化 | C.负极并被还原 | D.负极并被氧化 |
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