实验室里由粗盐制备精盐的实验中,必需的操作步骤有 [ ] A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发浓缩
题型:0119 会考题难度:来源:
实验室里由粗盐制备精盐的实验中,必需的操作步骤有 |
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A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发浓缩 |
答案
ABD |
举一反三
下图是从海水中获得多种化工原料的示意图: |
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试回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,选用下列试剂精制: ①盐酸,②BaCl2溶液,③NaOH溶液,④Na2CO3溶液。请分析加盐酸之前紧挨的实验操作是________。若该操作在加盐酸之后,对制备精盐有何影响____。 (2)从溶液中得到精盐的方法是___,写出该实验过程中用到的玻璃仪器:________。 (3)写出电解饱和食盐水的离子方程式:____。 |
某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。 |
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请回答: (1)步骤①和②的操作名称是________________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止__________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应__________________,用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证 |
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粗盐水过滤后的滤液中常含有:SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质,为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是: ①加入过量的BaCl2溶液,沉淀后,过滤; ②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液,沉淀后,过滤; ③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液,沉淀后,过滤; ④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸,即可得到纯净的NaCl溶液 请写出: (1)步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量,其目的是_________,发生反应的离子方程式:__________; (2)步骤③发生的反应的离子方程式:__________; (3)步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应,从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应,中和反应的实质是:____________ 。 |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作。其正确的操作顺序是 |
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①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A.④⑤②①③ B.②⑤④①③ C.④②⑤①③ D.①④②⑤③ |
关于实验操作下列说法正确的是 |
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A.粗盐提纯溶解粗盐时,应多加水尽量使溶液稀些,防止食盐溶解不完全 B.粗盐提纯滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.粗盐提纯当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
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