下图是从海水中获得多种化工原料的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，选用下列试剂精制：①盐酸，②BaCl2溶

题型：模拟题难度：来源：

下图是从海水中获得多种化工原料的示意图：

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，选用下列试剂精制：
①盐酸，②BaCl₂溶液，③NaOH溶液，④Na₂CO₃溶液。请分析加盐酸之前紧挨的实验操作是________。若该操作在加盐酸之后，对制备精盐有何影响____。
(2)从溶液中得到精盐的方法是___，写出该实验过程中用到的玻璃仪器：________。
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式：____。

答案

(1)过滤；在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
(2)蒸发结晶；酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
(3)2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

举一反三

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
请写出：
（1）步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是_________，发生反应的离子方程式：__________；
（2）步骤③发生的反应的离子方程式：__________；
（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：____________ 。

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。其正确的操作顺序是

[ ]

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A.④⑤②①③
B.②⑤④①③
C.④②⑤①③
D.①④②⑤③

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

关于实验操作下列说法正确的是　

[ ]

A．粗盐提纯溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B．粗盐提纯滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．粗盐提纯当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

题型：0111 月考题难度：| 查看答案

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质。海洋占地球总面积的71%，从海水中可以提取很多有用的物质。合理利用海洋资源，保护地球上的水不受污染，直接关系到人体健康和人类的生存发展。请回答下列问题。
(1)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（写名称）____，其净化水的原理是____。
(2)水的净化和软化的区别是____。
(3)氯碱工业是重要的化学工业，目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列叙述错误的是___。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)从海水中得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，还会___，所以电解用食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的先后顺序依次写出：____。

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下图是从海水中获得多种化工原料的示意图： 试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，选用下列试剂精制：①盐酸，②BaCl2溶