水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质。海洋占地球总面积的71%，从海水中可以提取很多有用的物质。合理利用海洋资源，保护地球上的水不受污染，直接关系到人体

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质。海洋占地球总面积的71%，从海水中可以提取很多有用的物质。合理利用海洋资源，保护地球上的水不受污染，直接关系到人体健康和人类的生存发展。请回答下列问题。
(1)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（写名称）____，其净化水的原理是____。
(2)水的净化和软化的区别是____。
(3)氯碱工业是重要的化学工业，目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列叙述错误的是___。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)从海水中得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，还会___，所以电解用食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的先后顺序依次写出：____。

答案

(1)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；可溶性铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的带异种电荷的胶体杂质，使其聚沉，从而达到净化水的目的
(2)水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子
(3)D
(4)形成沉淀堵塞离子交换膜；BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→稀盐酸（或BaCl₂溶液→NaOH溶液→ Na₂CO₃溶液→稀盐酸或NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸）

举一反三

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，他们查得有关资料如下表所示。
【有关资料】

【设计除杂过程】
已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下。

(1)操作甲的名称为___，若在操作甲结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是___。
(2)混合液A的主要成分是___（填化学式）。
【检验除杂效果】
(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验。
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入___溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入“某溶液”，看是否有沉淀生成。“某溶液” 中的溶质选用下列选项中的__（填字母序号）时检验效果最佳。
A.Na₂CO₃ B.Na₂SO₃
C.Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol．L^-1的盐酸，同时不断用pH试纸检测溶液的pH，直至pH =2 时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是____。
(5)将溶液C倒入___（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到蒸发皿中有大量同体析出时停止加热。
【问题讨论】
(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是____，该操作中控制溶液的pH =12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺的物质的量浓度将被控制在____以下。

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“精盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是

[ ]

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．等水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

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提纯含有泥沙的粗盐，有以下四步操作：
①过滤 ②结晶③蒸发④溶解。正确的操作顺序应该是（用序号表示）___，需要使用的主要仪器有____。

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要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：
①加入氯化钡溶液至沉淀完全；
②用盐酸调节 pH至溶液呈微酸性；
③加入NaOH溶液至沉淀完全；
④过滤沉淀；
⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全，最后蒸发浓缩使NaCl 晶体析出。
对上述各处理步骤的顺序安排合理的是

[ ]

A．①②③④⑤
B．③①⑤④②
C．②①③④⑤
D．②③⑤④①

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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：
(1)过滤；
(2)加入过量的氢氧化钠溶液；
(3)加入适量的盐酸；
(4)加过量Na₂CO₃溶液；
(5)加过量的BaCl₂溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)以上操作的正确顺序是__________
A.(5)(4)(2)(1)(3)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)(2)(1)
D.(1)(5)(4)(2)(3)
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl溶液）；
④加热搅拌；
⑤停止加热。
其正确的操作顺序为_________。
(3)如何运用最简便的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子?___。如果有，应该如何除去SO₄^2-离子?____。
(4)在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是_________。
(5)将经过操作(4)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?____。
(6)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：____。过滤时：____。蒸发时：____。

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